Propriedade eletrônica relacionada a energia liberada pelo átomo
A afinidade eletrônica, também denominada de eletroafinidade, é uma das propriedades presentes na tabela periódica dos elementos químicos, estando diretamente relacionada a quantidade de energia liberada pelo átomo ao receber um elétron durante as ligações químicas.
Ela está diretamente relacionada ao número atômico dos elementos e representa a variação de crescimento de acordo com a posição na tabela periódica. Neste caso, como o próprio nome diz, a eletroafinidade indica o nível de intensidade de atração de um átomo pelo novo elétron recebido.
Apesar de ser uma propriedade de difícil medição, alguns elementos químicos tiveram seus níveis de afinidade definidos. Mesmo com esta dificuldade, a partir dos valores obtidos, é possível avaliar a variação da afinidade eletrônica na tabela periódica.
Por exemplo, o lítio (Li) e o potássio (Ka) pertencem ao mesmo grupo ou família. Entretanto, a eletroafinidade do lítio é 60kJ/mol, enquanto que a do potássio é 48. O mesmo acontece com o flúor (F) e o bromo (Br).
Neste caso, os dois pertencem a família 17 ou 7 A. O flúor, estando no segundo período, possui eletroafinidade igual a 328 kJ/mol, enquanto que o Bromo, sendo do terceiro período, tem afinidade eletrônica equivalente a 325 kJ/mol.
Logo, é possível perceber que em uma mesma família, os elementos localizados nos períodos superiores, terão menor valores de eletroafinidade, variando na tabela periódica de baixo para cima.
Ainda considerando os valores mencionados, pode-se comparar os elementos pertencentes ao mesmo período. O lítio e o flúor são do mesmo período, entretanto, o flúor possui valor de afinidade bastante superior.
Já no caso do potássio e bromo, que estão no terceiro período, o bromo tem o maior valor. Conclui-se, portanto, que em um mesmo período, quanto maior for a família na tabela periódica, também mais elevado será o valor da afinidade dos elementos, ou seja, ela varia da esquerda para direita.
Comparando todos elementos, os halogênios, pertencentes ao grupo 7A, apresentam os maiores valores de eletroafinidade, característica oposta aos metais alcalinos, do grupo 1A.
Os átomos de cloro e de sódio são dois bons exemplos dessa propriedade. O cloro possui a finidade com módulo equivalente a -349 kJ/mol e o sódio tem um valor consideravelmente menor, correspondente a -53 kJ/mol.
Variação da afinidade eletrônica
Em regra geral, a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para direita e de baixo para cima na posição de organização dos elementos químicos na tabela periódica. Entretanto, existem algumas exceções, uma delas é sobre o átomo de cloro. Embora esteja em uma posição inferior na tabela, possui afinidade superior ao átomo de flúor (F), por exemplo.
Portanto, entende-se que a afinidade eletrônica é maior nos elementos posicionados mais à direita superior da tabela.
A afinidade eletrônica está relacionada a capacidade do átomo liberar energia. (Foto: Wikimmedia Commons)
Logo, a eletroafinidade é exatamente contrário ao crescimento do raio atômico. À medida em que o raio é menor, ela cresce, sendo inversamente proporcional. Em relação aos gases nobres, seu valor de afinidade é irrelevante. Isso ocorre porque eles não recebem elétrons, deixando, assim, de liberar energia. Quanto maior o nível de estabilidade dos átomos, maior será a quantidade de energia liberada.
Ao mesmo tempo que, quanto mais negativa for a afinidade, mais elétrons serão atraídos. A propriedade inversa a essa é exatamente a eletropositividade. Esta, por sua vez, ocorre quando o raio atômico é superior e o nível de atração dos elétrons é reduzido. A eletropositividade também é chamada de caráter metálico, uma vez que os metais são elementos altamente positivos.
Propriedades gerais da tabela periódica
- Eletronegatividade: a eletronegatividade é mais importante dentro todas as propriedades da tabela periódica dos elementos químicos. Ela é responsável por influenciar o comportando dos átomos, resultando na formação de moléculas. A eletronegatividade indica a tendência que o átomo possui em atrair elétrons na última camada de distribuição eletrônica.
- Eletropositividade: ao contrário da eletronegatividade, a eletropositividade é uma das propriedades da tabela periódica que indica a tendência do átomo em perder seus elétrons durante a realização da ligação química. Nessa perda de cargas negativas, são formados os cátions – íons com cargas positivas- que possuem mais prótons do que elétrons.
- Potencial de Ionização: também chamada de energia de ionização, essa propriedade está relacionada a energia necessária para realizar a transferência de elétrons de um átomo, estando este em seu estado fundamental. O estado fundamental de um átomo existe quando o número de prótons é igual ao número de elétrons.
- Raio Atômico: esta propriedade indica o raio de um átomo, variando de acordo com a posição que o elemento ocupa na tabela. Logo, ele pode aumentar ou diminuir de acordo com o número atômico. O raio atômico é, portanto, correspondente à metade da distância entre os núcleos de dois átomos que estejam próximos um do outro.