Química

A pressão osmótica é uma das propriedades coligativas que fazem parte das soluções químicas. Pode ser estimada de acordo com a temperatura.

O número de massa determina a quantidade de partículas subatômicas presentes no núcleo. Por isso, é dado através da fórmula: A = p + n

O número atômico, representado pela letra Z, indica a quantidade de prótons no núcleo do átomo e dos elétrons na eletrosfera.

O nêutron é uma partícula nuclear que auxilia na estabilidade do átomo, pois diminui as forças de repulsão entre os prótons.

A molaridade, também conhecida como concentração em mol/L, é a razão entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução.

A molalidade ou concentração molal estabelece uma relação entre a quantidade dos dois componentes de uma solução química: soluto e solvente.

O modelo atômico de Thomson, proposto em 1903, comprovou a existência de elétrons nos átomos que constituem todos os elementos químicos.

A massa molecular, importante para cálculos estequioméricos, é expressa em unidade de massa atômica, que é representada pela letra “u”.

A massa atômica equivale a um doze avos da massa de um átomo de carbono-12. Essa medida é representada pela unidade “u”.

O lítio, apesar de ser um elemento inflamável e bastante reativo, possui diversas aplicações, desde industriais até a produção de remédios.

As ligas metálicas podem ser ferrosas ou não. Esses materiais são mais eficazes que os metais puros e possuem diversas aplicações.

Levigação, ventilação e peneiração são métodos utilizados para separar todas ou boa parte das substâncias que compõem uma mistura.

As leis ponderais englobam as leis de Lavoisier, Proust e Dalton. São relações com as massas das substâncias presentes nas reações químicas.

A Lei de Avogadro ou hipótese de Avogadro diz que o número de átomos existentes em certo volume de um gás independe da sua massa ou tamanho.

O termo Isomeria Plana é utilizado para determinar substâncias químicas de mesma fórmula molecular, mas com características diferentes.

A isomeria óptica é um tipo de isomeria espacial. Essa vertente avalia o comportamento de moléculas que possuem assimetria.

Hidrocarbonetos aromáticos são compostos que possuem seis átomos de carbono fazendo ligações saturadas e insaturadas de maneira alternada.

Os haletos orgânicos são identificados de acordo com alguns critérios, sendo um deles o tipo de carbono ligado ao halogênio.

A isomeria geométrica é aquela que somente pode ser identificada pelos arranjos espaciais dos átomos que formam os seus compostos.

As reações orgânicas são fundamentais para produção de inúmeros compostos. Elas são definidas de acordo com quatro tipos básicos.

Os óxidos são substâncias cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio. São definidos de acordo com seis categorias diferentes.

O modelo atômico de Bohr, que aprimorou os trabalhos de Ernest Rutherford, permitiu a construção de importantes postulados para a Química.

A isomeria acontece com frequência na Química Orgânica. Esse fenômeno caracteriza-se de acordo com dois tipos: plana e espacial.

As funções oxigenadas integram os estudos da Química Orgânica. São substâncias que apresentam grupos funcionais com a presença de oxigênio.

As funções orgânicas englobam os grupos: hidrocarbonetos, funções oxigenadas e nitrogenadas, haletos orgânicos e sulfuradas.

As funções nitrogenadas fazem parte da Química Orgânica. Elas definem os compostos que possuem nitrogênio na composição, como as aminas.

Nos estudos químicos, a fórmula molecular é aquela que aponta o número exato de átomos contidos na molécula de certa substância.

A fórmula estrutural é uma representação gráfica de como os átomos estão organizados em moléculas que são formadas por ligações covalentes.

Forças intermoleculares ou forças de Van der Waals são as interações, por atração ou repulsão, que ocorrem nas moléculas de uma substância.

Entende-se como fissão nuclear o mecanismo de fragmentação dos núcleos atômicos instáveis em núcleos atômicos estáveis e mais leves.

Filtração é um método de separação de misturas heterogêneas entre sólido-líquido ou sólido-gasoso, podendo ser filtração simples ou a vácuo.

As famílias da tabela periódica são o ordenamento dos elementos químicos em colunas verticais, considerando suas propriedades químicas.

Dá-se o nome de esterificação à reação química em que são formados a água e o éster a partir da reação do ácido carboxílico com álcool.

Ésteres são compostos orgânicos que possuem um radical orgânico no ácido carboxílico no lugar do hidrogênio. O que os distinguem dos éteres.

O elétron é uma partícula subatômica que faz parte da composição do átomo. Da família dos léptons, é considerado uma partícula fundamental.

São considerados elementos radioativos aqueles com capacidade de emitir as radiações gama, beta e alfa a partir dos seus núcleos atômicos.

Dissolução fracionada é um método inicial usado para separar componentes sólidos solúveis de substâncias líquidas em misturas heterogêneas.

Diagrama de Pauling é uma representação da distribuição de elétrons em seus átomos de acordo com a concentração de energia nos subníveis.

O diagrama de fases é uma espécie de gráfico no qual é possível ver os pontos onde acontece a mudança nos estados físicos da matéria.

Coeficiente de solubilidade é a quantidade necessária de soluto para saturar o solvente em determinadas condições de temperatura e pressão.

Chama-se de centrifugação o processo de separação de misturas heterogêneas em que utiliza a força centrífuga para conclusão do mecanismo.

Os cálculos estequiométricos servem para mensurar a quantidade de substâncias (reagentes e produtos) que constam em uma reação química.

A catação é um método que serve para separar misturas heterogêneas no estado sólido de outras substâncias sólidas sem reações químicas.

Características e principais tipos de sais são peculiaridades atribuídas aos compostos iônicos formados pela interação entre ácidos e bases.

O calor sensível corresponde à quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo, causando alterações na sua temperatura.

Calor latente ou calor de transformação é a mudança de estado de uma matéria por troca de calor. É determinado pela fórmula Q = m.L.

As cadeias carbônicas são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos de carbono estruturais, interagindo com moléculas de hidrogênio.

O butano é conhecido por fazer parte do gás de cozinha. Ele é obtido a partir do petróleo e é usado com diferentes finalidades na indústria.

O balanceamento químico pode ser realizado através de três métodos: tentativas, oxirredução e algébrico.

Chama-se bases as classificações de substâncias químicas que, durante o processo de reação química com água, liberam uma hidroxila.

Argônio é um dos gases nobres e o gás mais abundante do Planeta Terra. Ele é incolor, inodoro, insipido e inerte, além disso não é tóxico.

A amina é um tipo de composto químico orgânico resultante da classe dos amoníacos, em que há substituição de nitrogênios em sua cadeia.

A amida se caracteriza por ser um composto orgânico derivado da amônia. É diferente da amina, com o que é frequentemente confundida.

Alotropia é uma propriedade química de alguns elementos químicos em que é possível formar, através de ligações, uma ou mais substâncias.

Alcenos, alquenos ou olefinas são hidrocarbonetos formandos exclusivamente por átomos de carbonos e hidrogênios. Sua fórmula geral é CnH2n.

Os alcinos são hidrocarbonetos com fórmula geral CnH2n-2. O acetileno (C2H2) é um dos principais representantes desse grupo.

Os alcanos possuem compostos incolores e inodoros que recebem nomenclaturas a partir da quantidade de carbono presente na cadeia estrutural.

Os alcadienos, ou simplesmente chamados dienos, são classificações de hidrocarbonetos constituídos por carbono e moléculas de hidrogênio.

O acetileno é um composto da química pertencente à classe dos hidrocarbonetos, com capacidade de realizar triplas ligações de carbono.

A Evaporação é um processo estudado pela química em que um líquido qualquer passa para o estado físico gasoso, sem sofrer interferência.

Adsorção é um fenômeno de interface ou de superfície em que moléculas, átomos ou íons ficam retidos na superfície de uma substância sólida.

O aço inox é um tipo de liga metálica que apresenta maior durabilidade e não enferruja. É composto por ferro, cromo, carbono e níquel.

Flotação é o processo de separação de misturas em que ocorre adição de um líquido para separar componentes líquidos e sólidos heterogêneos.

O objetivo da cromatografia é separar componentes encontrados em misturas. Para isso, considera-se os tipos e as fases dos componentes.

Soluto e Solvente são elementos formadores de soluções. Soluto é a substância que é dissolvida e o solvente aquela que dissolve o soluto.

O fenol é um composto tóxico, mas na indústria é utilizado como matéria-prima na produção de medicamentos, produtos e utensílios.

Coloides são substâncias líquidas, gasosas ou sólidas que misturam-se formando uma aparência homogênea, encontrada em diversos produtos.

A bomba de hidrogênio, também chamada de termonuclear, é uma bomba que tem sua ativação feita na reação nuclear de fusão não controlada.

O metanol é um composto químico da família dos álcoois, com caráter altamente inflamável, formado por uma molécula de hidroxila.

A destilação simples e fracionada consiste em procedimentos utilizados em laboratórios para separação de misturas entre líquidos.

As misturas homogêneas e heterogêneas consistem em soluções em que possuem uma ou mais fases possíveis de ser vistas a olho nu.

O metano (CH4) é um gás inodoro e incolor, que pode ser obtido a partir da fermentação de matéria orgânica e depósitos geológicos.

Ebulição é a mudança da substância do líquido para o gasoso quando submetida ao calor. Cada elemento tem o seu ponto de ebulição.

As propriedades da matéria são classificadas como gerais, específicas e funcionais. Além disso, podem ser propriedades químicas e físicas.

A hidrólise é uma reação ou transformação química em que ocorre a quebra de moléculas químicas em moléculas menores na presença da água.

A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que as influenciam (temperatura, pressão, estado físico, etc.).

A eletrólise é um processo que ocorre de forma não espontânea, ou seja, depende de energia. Tem várias finalidades na indústria química.

As funções inorgânicas são consideradas famílias da Química Orgânica. As quatro principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.

O modelo atômico de Dalton foi um experimento científico elaborado no século XIX que considerava o átomo indivisível e indestrutível.

O bronze é um material maleável, resistente, com sonoridade acústica e de cor castanha. É obtido a partir da combinação de metais.

Calor específico ou capacidade térmica massiva refere-se a quantidade de energia usada para aumentar a temperatura de uma unidade de massa.

O dióxido de carbono, também conhecido como gás carbônico ou anidrido carbônico, é um composto químico originado da reação de processos.

O fósforo (P) é um elemento químico muito importante para os seres vivos. Ele compõem as membranas celulares, o DNA, os ossos e os dentes.

O tratamento da água é realizado em várias etapas. Cada uma delas tem sua contribuição para deixá-la limpa e própria para o consumo.

Equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações reversíveis, cujo a velocidade da reação direta é a mesma da reação inversa.

Aldeído é uma função da química orgânica do grupo carbolina. Na sua cadeia tem um átomo de carbono fazendo ligação dupla com um de oxigênio.

Propriedades coligativas são percebidas quando ocorrem alterações no comportamento do líquido após a adição de um soluto à substância pura.

A separação de misturas é o mecanismo frequentemente utilizado em laboratórios de química que consiste em dissociar diferentes substâncias.

O monóxido de carbono é um gás inflamável nocivo à saúde e ao meio ambiente. Surge a partir da combustão em que não há oxigênio suficiente.

Isótopos, isóbaros e isótonos são classificações do número de prótons, nêutrons e elétrons existentes nos átomos dos elementos químicos.

Zinco é um elemento da tabela periódica essencial para o corpo humano, encontrado em alimentos de origem animal como ovos, frango e carnes.

Os ácidos são compostos inorgânicos que possuem um sabor característico azedo, sendo encontrado em frutas como laranja, limão e kiwi.

A história da tabela periódica começa na Grécia Antiga, quando surgiu a necessidade de organizar os elementos químicos descobertos na época.

Grafite é um mineral formado por átomos de carbono, assim como o diamante. Também chamando, cientificamente, de chumbo negro ou plumbagina.

Também designadas de reações químicas, as transformações químicas são mudanças que ocorrem nas substâncias provocadas por ações diversas.

Uma das partes mais importantes do átomo é o elétron. Por isso, para identificar a sua localização foram criados os números quânticos.

As bases nitrogenadas (adenina, guanina, citosina, timina e uracila), juntamente com um açúcar e um ácido fosfórico compõem o DNA e o RNA.

Diluição de soluções se trata do processo em que há adição ou a remoção de solvente de uma solução para modificar a concentração do soluto.

A fosforilação oxidativa produz energia a partir de adenosina trifosfato na mitocôndria, que é o principal gerador de energia para a célula.

O carbono é o 4° elemento encontrado em maior quantidade no universo e o 15° na terra, e compõe desde o grafite até o diamante.

Fenômeno descoberto de forma acidental, a radioatividade acontece de forma natural e artificial, e é utilizado com várias finalidades.

O hidrogênio é o elemento químico da tabela periódica, formado por um próton e um elétron, sendo considerado um elemento simples.

Decantação é o processo de separação de misturas heterogêneas (líquido + sólido e líquido + líquido), baseado na diferença de densidade.

A estrutura atômica é a composição dos elementos que constituem o espaço interno do átomo, sendo eles os prótons, nêutrons e elétrons.

Benzeno é uma substância classificada como hidrocarboneto aromático presente na forma de líquido volátil, incolor, inflamável e cheiro doce.

Mol e Massa Molar são os responsáveis por mensurar a quantidade de elétrons, átomos, íons e moléculas de um elemento ou compostos químicos.

A quantidade de prótons é igual a de massa atômica, que consta na tabela periódica. É determinada a partir da média das massas dos isótopos.

O etanol é um tipo de biocombustível utilizado de forma abrangente em automóveis, proveniente do cultivo de cereais e vegetais, como soja.

A nomenclatura de hidrocarbonetos é definida a partir da regra que leva em consideração o prefixo, o infixo e a função química do composto.

Fórmulas de química são usadas para representar graficamente os compostos químicos, além de calcular as propriedades presente nos compostos.

A teoria do octeto é uma regra básica da química em que os átomos realizam ligações para alcançar oito elétrons na camada de valência.

A eletropositividade (oposto da eletronegatividade) corresponde a tendência do átomo de doar elétrons durante ligações químicas.

Energia de ionização ou potencial de ionização é uma propriedade periódica que indica a energia usada na retirada de um elétron de um átomo.

A afinidade eletrônica é uma propriedade da tabela dos elementos químicos relacionada a energia liberada pelo átomo ao receber elétron.

O modelo atômico de Rutherford é uma forma representativa do átomo com órbitas circulares, compostas por elétrons em volta do núcleo.

O bário é um metal e está localizado no grupo 2A da tabela periódica, com número atômico 56. Suas propriedades são pouco solúveis em água.

Os metais alcalinos são elementos químicos presentes no primeiro grupo da tabela periódica, com capacidade de produzir óxidos e hidróxidos.

Eletronegatividade é a capacidade do átomo em atrair ou repelir partículas de carga negativa na última camada de distribuição eletrônica.

Ácidos e bases são funções químicas que relacionam-se e essenciais para os seres vivos, pois compõem os alimentos, os cosméticos e a água.

As reações químicas podem ser orgânicas ou inorgânicas e para que aconteçam precisam ser estimuladas por contato com outro elemento.

Gases nobres são elementos químicos que não precisam fazer ligações químicas para ficarem estáveis, pois têm a camada de valência completa.

No ciclo do nitrogênio bactérias fixadoras transformam o elemento em compostos benéficos para os seres vivos, como o amoníaco.

Nitrogênio, também chamado de azoto, é um elemento químico de número atômico 7, massa 14,01 e pertencente à família 5A da tabela periódica.

Os modelos atômicos foram criados com base em estudos de cientistas que apresentaram descobertas sobre as particularidades físicas do átomo.

Éteres são compostos do grupo funcional oxigenado por ter um átomo de oxigênio ligado a dois radicais: arila ou alquila.

O enxofre (S) é um elemento químico que pertence à família dos calcogênios, apresenta cor amarela forte e é insolúvel em água.

Polímeros são grandes moléculas originadas pela união de várias unidades de moléculas menores (monômeros) que fazem ligações entre si.

As ligações metálicas, também denominadas de ligas metálicas, são as ligações que ocorrem entre metais, formando uma camada cristalina.

Oxidação ou oxirredução é um processo de reação química em que ocorre a perda de elétrons por redução ou transferência.

A distribuição eletrônica corresponde a organização dos elétrons nas camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q) e subníveis (s, p d e f).

As soluções químicas são misturas cujas partículas das substâncias são menores que 1 nm (nanômetro) de diâmetro no processo de dispersão.

O número de oxidação indica a carga elétrica de um elemento químico após reações químicas, que geraram compostos moleculares ou iônicos.

O pH, também conhecido como potencial hidrogeniônico, é uma grandeza que mede o nível de acidez, neutralidade ou alcalinidade das soluções.

Oxigênio é um elemento químico importante para a sobrevivência. Sua formação dá-se no ambiente marinho e por meio de plantas terrestres.

Cloro é um elemento químico localizado na família 7A da tabela periódica. No dia a dia é encontrado no sal de cozinha e usado para limpeza.

O cobre é um metal de número atômico 29, de massa atômica 63.546u e o símbolo Cu. Na tabela periódica é do grupo 11. É o metal mais antigo.

A Geometria Molecular estuda os formatos geométricos através da configuração física dos átomos disposto espacialmente dentro das moléculas.

Os halogênios pertencem ao grupo 17 da tabela periódica e caracterizam-se pela alta reatividade com os metais, não-metais e os gases nobres.

O chumbo (Pb) é um elemento químico caracterizado como metal pesado, maleável e altamente tóxico para os seres vivos.

Bismuto é o um metal pertencente à família 5A e do grupo 15. Difícil de achar em territórios brasileiros, seu valor comercial é alto.

A camada de valência pode ter até sete camadas de distribuição e possui átomos que participam de ligações químicas para obter estabilidade.

Cetonas (função cetona) é uma substância que possui no meio da cadeia a carbolina, fazendo ligação simples com dois carbonos.

Os ácidos carboxílicos são compostos orgânicos oxigenados que possuem o grupo carboxila (carbonila + hidroxila) em sua estrutura molecular.

O átomo é um elemento químico formado por nêutrons, prótons e elétrons, sendo considerado a menor partícula estudada pela química.

O álcool é uma função da química orgânica, formado por hidroxilas ligadas a átomos de carbono satura. O etanol e o metanol são exemplos.

Hidrocarbonetos são substâncias apolares formadas somente por átomos de hidrogênio e carbono. Boa parte deles são insolúveis em água.

A ionização é uma reação química que ocorre entre moléculas, produzindo íons (ânion ou cátion) que não existiam anteriormente.

A Entalpia se ocupa em estudar a quantidade de energia liberada ou absorvida pelas moléculas no processo de reações químicas.

A Lei de Hess viabiliza o cálculo das variações da entalpia - quantidade de energia encontrada usada durante reações químicas.

A combustão é uma reação química que libera energia em forma de calor através de combustíveis sólidos, líquidos e gasosos.

A Lei de Proust diz que uma substância simples forma uma substância composta, em uma reação química, obedecendo a constância das massas.

A Lei de Lavoisier explica que, na natureza, uma matéria não se cria e nem se perde, ela se transforma.

Na ligação covalente há o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons, com objetivo de alcançar a estabilidade eletrônica.

O íon corresponde ao átomo ou a molécula que perdeu elétrons (cátion) ou ganhou elétrons (ânion) durante uma reação química.

A reação da ligação iônica é tida com a atração eletrostática que acontece entre íons opostos. Ela é feita entre um metal e um ametal.

A Termoquímica se ocupa em estudar a quantidade de calor que é trocada durante as reações químicas.

Os biocombustíveis são usados como uma alternativa consciente no abastecimento de veículos, pois agridem menos o meio ambiente.

Em eletroquímica, os processos acontecem por meio da transferência de elétrons de forma espontânea (pilha) ou não espontânea (eletrólise).

A Química Inorgânica é um ramo da química que estuda os compostos inorgânicos, ou seja, aqueles que possuem carbono coordenados em cadeias.

A Química Orgânica estuda os compostos carbônicos, produzidos de maneira natural pelos seres vivos ou sinteticamente nos laboratórios.

A chuva ácida, causada por reações químicas, apresenta como consequências contaminação do solo, problemas respiratórios, entre outros.

A estequiometria é utilizada para balancear equações químicas, fundamentadas nas Leis Ponderais (Lei de Proust e Lei de Lavoisier).

A ligação química acontece através dos átomos que se ligam por meio do compartilhamento ou doação de elétrons para ter estabilidade.

Os agrotóxicos são produtos químicos utilizados nas plantações com o objetivo de controlar que as pragas se alastrem nas plantações.

A camada de ozônio está localizada na estratosfera e garante a proteção da Terra contra os efeitos dos raios ultravioletas.

Raio atômico é a metade da distância entre dois núcleos de átomos vizinhos que possuem os mesmos elementos químicos.

Solidificação é o processo em que um líquido transforma-se num sólido quando sua temperatura é reduzida abaixo do seu ponto de congelamento.

Os elementos químicos representam um conjunto de átomos históricos encontrados na natureza ou produzidos artificialmente.

A molécula (conjunto de átomos) é uma entidade química que possui como características básicas estabilidade e neutralidade elétrica.

Os estados físicos da água consistem em três fases: sólido, líquido e gasoso, e cada uma delas apresentam características específicas.

O ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância muda do estado líquido para o estado gasoso com o auxílio de alguns fatores.

O ciclo da água é um dos mais importantes de todo o planeta terra, pois é responsável pela vida de todos os seres vivos.

Vaporização é a passagem da substância do estado líquido para o estado gasoso, que acontece através da absorção de calor.

A sublimação é o método em que as substâncias passam do estado sólido diretamente para o estado gasoso, sem passar pela fase líquida.

A liquefação (ato de liquefazer) consiste na mudança física de uma substância do estado gasoso para o estado líquido.

Ponto de fusão é a temperatura em que ocorre a transformação do estado sólido para o líquido de uma determinada substância.

A fusão acontece quando uma substância muda do estado sólido para o líquido. Por exemplo, a dissolução de um cubo de gelo em um copo suco.

A tabela periódica, atualmente composta por 118 elementos, é considerada uma das principais ferramentas para o estudo da química.