São substâncias químicas que liberam íons hidroxila em solução aquosa
São denominadas bases as substâncias químicas que, em geral, possuem um sabor adstringente, causam uma retração na mucosa bucal, reduzindo a salivação. Cotidianamente, os alimentos considerados básicos fazem parte da alimentação de milhares de pessoas, dentre eles estão a banana, a maçã, o caqui, a semente de linhaça, entre outros que também possuem a mesma propriedade.
Também conhecidos como Álcali ou alcalinos, estes compostos derivam do árabe al qaliy, que significa “cinzas vegetais”. Da mesma forma que os ácidos, o conceito de base também foi desenvolvido pelo mesmo cientista. Logo, ácidos e bases tiveram as definições elaboradas pelo químico Svante August Arrhenius (1859-1927), que caracterizou compostos básicos como sendo aqueles na presença de água dissociam-se liberando o ânion hidroxila.
Esses compostos são formados pela união de um tipo de metal com a hidroxila, por meio de uma ligação iônica, por isso são classificados como compostos iônicos, sendo sua estrutura representada por M(OH).
Em relação à regra da sua nomenclatura, irá depender do número de oxidação do metal, podendo apresentar número de oxidação (Nox) fixo ou certa variação.
Exemplos de nomenclatura:
Metal com número de oxidação variável:
Hidróxido prefixo do nome do elemento + OSO (Menor NOX)
Hidróxido prefixo do nome do elemento + ICO (Maior NOX)
Fe(OH)2: Hidróxido ferrOSO (Nox = + 2)
Fe(OH)3: Hidróxido férrICO (Nox = + 3)
Pb(OH)2: Hidróxido pumblOSO (Nox = + 2)
Pb(OH)4: Hidróxido plumblICO (Nox = + 4)
Observação: O hidróxido de amônio, apesar de não ser formado por um metal e sim por um ametal, o que diverge da característica dos compostos alcalinos, também é classificado como base. Esse hidróxido pode ser obtido por meio da reação da amônia em contato com a água, ocorrendo a ionização do gás, produzindo o hidróxido de amônio, em solução aquosa.
NH4OH: Hidróxido de amônia. Observa-se a partir da reação química expressa abaixo:
Amônia + Água --> Hidróxido de Amônio--> Íon Amônio + Hidroxila
NH3(g)+H2O(l) --> NH4OH(aq) --> (NH4)+(aq)+(OH)-(aq)
São considerados bases os seguintes compostos químicos:
•Amônia (NH3)
•Hidróxido de Amônio (NH4OH)
•Hidróxido de Potássio (KOH)
•Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
•Hidróxido de Ferro Fe (OH)3
•Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2)
•Hidróxido de Sódio (NaOH)
Tipos e aplicações das bases
Hidróxido de Sódio (NaOH): muito conhecido comercialmente como soda cáustica, o hidróxido de sódio é utilizado para produção de sabão, detergentes e, principalmente para desobstruir pias e ralos, além de contribuir no processo da extração de celulose.
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): popularmente comercializado como “leite de magnésia”, este é um tipo de substância ingerida para suavizar os efeitos de irritação no estômago, como gastrite , desconforto abdominal, além de ser usado como laxante.
Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): mais popular como o nome de “cal hidratada”, esse tipo de hidróxido é utilizado em pinturas na área de construção civil.
Hidróxido de Amônio (NH4OH): obtido a partir da amônia com a água, este composto é utilizado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos e na indústria têxtil.
Hidróxido de Potássio (KOH): também conhecido como potassa cáustica, este tipo de base é muito aplicada para limpeza, na fabricação de sabões moles e indústrias para processar determinados alimentos.
Características
•Possuem sabor adstringente, cáustico e amargo. Geralmente fazem a salivação diminuir, causando sensação de “amarra na saliva”;
•O pH das bases é superior a 7;
•Em ambiente aquoso, elas possuem boa condutividade elétrica;
•Em altas temperaturas elas podem se desintegrar.
Estrutura molecular da amônia. (Foto: Wikipédia)
Classificação
Os compostos básicos são classificados de acordo com o número de íons hidroxilas liberados nas transformações químicas de dissociação. Abaixo seguem as propriedades de acordo com as hidroxilas presentes nas reações.
Monobases – são os tipos de bases que liberam apenas um íon (OH)-.
Exemplo: NaOH(s) H2ONa + (aq) + (OH)-(aq)
Dibases – como diz o próprio nome, liberam dois íons hidoxila (OH)-.
Exemplo: Mg(OH)2(s)H2OMg + 2(aq)+ 2(OH)-(aq)
Tribases – estas classificadas como tribases liberam três íons (OH)-.
Exemplo: Al(OH)3(s)H2OAl + 3(aq)+3(OH)-(aq)
Tetrabases – liberam quatro íons (OH)-.
Exemplo: Pb(OH)4(l)H2OPb + 4(aq)+4(OH)-(aq)
Esses compostos básicos também são reclassificados considerando o grau de solubilidade em água , ou seja, a capacidade que possuem de dissociar-se formando uma solução iônica.
Neste caso, temos:
Compostos solúveis: são aquelas formadas por metais alcalinos e a junção com o hidróxido de amônio.
Exemplos: NaOH, CsOH, NH4OH
Compostos pouco solúveis: são aqueles constituídos por metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ba(OH)2, Sr(OH)2
Os tipos de bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, ainda que sejam formadas por metais alcalinos terrosos, são consideradas praticamente insolúveis por causa da baixa solubilidade que apresentam.
Compostos praticamente insolúveis: são todas as bases formadas por outras variações de metais e hidróxido de berílio e magnésio.
Exemplos: Fe(OH)3, Be(OH)2, Mg(OH)2