Processos que transformam substâncias sem alterar o número atômico
Reações químicas são os processos em que substâncias, ao entrarem em contato com outras, reagem formando novos compostos. Elas podem ser vistas com mais precisão em laboratórios, através de equipamentos específicos mas, no dia a dia, os resultados das reações químicas estão nos alimentos que apodrecem, em remédios, nas combustões, nos produtos de limpeza, etc., podendo ser percebidos por meio de liberação de calor, mudanças de cor e odor e liberação de gás.
Nas reações químicas, pelo menos uma ligação é desfeita ou criada com a quebra de ligações. O tempo para que elas aconteçam é diferente em cada caso, pois a velocidade envolvida varia de acordo com a condição de temperatura, concentração de substâncias e o contato entre os elementos químicos.
Durante as reações químicas, a massa, os átomos e íons das substâncias permanecem conservados sob a Lei de Lavoisier, Lei de Proust e um dos modelos atômicos: de Dalton. As substâncias envolvidas podem liberar energia ou absorvê-la, de forma exotérmica ou endotérmica, respectivamente. Como resultado, criam novas moléculas, mantendo o átomo inalterado.
Reações químicas acontecem quando substâncias reagem formando novo elemento. (Foto: Max Pixel)
Tipos de reações químicas
- Reações químicas orgânicas: possuem várias formas de obtenção, sendo usadas, geralmente, para a produção de remédios, cosméticos e alimentos. Produzem compostos baseados em cadeias carbônicas e podem dividir-se em três formas de reação, sendo: substituição, adição e eliminação.
- Reações químicas inorgânicas: ocorrem quando substâncias inorgânicas compõem o mesmo recipiente. Normalmente, os inorgânicos reagentes são ácidos, bases, sais, óxidos, carbonetos, hidretos, sulfetos, peróxidos e superóxidos.
| Substituição | Adição | Eliminação |
| Halogenação | Hidrogenação | Composto orgânico dá origem a outro composto orgânico e um inorgânico |
| Nitração | Halogenação | - |
| Sulfonação | Hidro-halogenação | - |
| Alquilação | Hidratação | - |
| Acilação | - | - |
| Hidrólise alcalina | - | - |
Como as reações químicas são representadas
As reações químicas são representadas por meio de uma equação com símbolos padronizados, em que as substâncias são identificadas por meio de abreviaturas, acompanhadas de uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação.
Nesse processo considera-se como reagentes os elementos que ficam no início da reação e sofrem a transformação, e classificam-se como produtos os compostos que aparecem no segundo membro da equação, também sendo os resultados da reação.
Assim:
Reagentes > Produtos
Ainda na equação deve-se informar o estado físico de cada elemento. Para isso, é necessário indicar, entre parênteses, a inicial da substância:
Assim:
(s) para é sólido;
(l) para líquido;
(g) para gasoso.
No entanto, existem outros símbolos nas equações químicas, que indicam quando a substância está em meio aquoso e em vapor. São representados por “(aq)” e “(v)”, respectivamente. Quando a substância for precedida por numeral diz-se que o número é o coeficiente da estequiometria.
Balanceamento das equações químicas
O balanceamento das reações químicas deve ocorrer para que o número de átomos dos reagentes seja igual ao número de átomos dos produtos, conforme a Lei de Lavoisier. Para chegar ao balanceamento de uma equação, existem alguns métodos como por tentativa, oxirredução e algébrico.
Como as reações químicas são classificadas
Análise ou Decomposição (AB > A+B): é a reação em que uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples.
Pode ocorrer por três maneiras de decomposição: por calor (pirólise), pela luz (fotólise) e pela eletricidade (eletrólise).
Exemplos:
2H2O > 2 H2 + O2
2H2O2 > 2H2O + O2
Síntese ou Adição (A+B > AB): essa reação ocorre quando duas substâncias reagentes formam uma mais complexa.
Exemplos:
Fe + S > FeS
2H2 + O2 > 2H2O
H2O + CO2 > H2CO3
Dupla-Troca ou Dupla Substituição (AB+CD > AD+CB): quando ocorre esse tipo de reação, as duas substâncias compostas trocam entre si os elementos químicos e geram duas novas substâncias compostas.
Exemplo:
NaOH + HCl > NaCl + H2O
Deslocamento, Substituição ou Simples Troca (AB+C > AC+B ou AB+C > CB+A): essa reação ocorre entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples.
Exemplo:
2Na + 2H2O > 2NaOH + H2