Componentes formadores de soluções homogêneas
Soluto e Solvente são componentes da química que muitos estudantes ainda confundem. Um erro que não pode ser cometido por aqueles que pretendem prestar o vestibular, especialmente o Enem.
O soluto e solvente estão presentes em atividades triviais das pessoas, elas apenas não sabem reconhecê-los como um processo químico. O suco feito pelo pó e a água é um processo que envolve soluto e solvente.
O pó é um soluto e a água é um solvente. Normal as pessoas não terem esse conhecimento, contudo para se dar bem nos processos seletivos é fundamental saber diferenciar soluto e solvente, pois ambos aparecem frequentemente em questões de provas.
O que é soluto e solvente?
• Soluto: é a substância que pode ser dissolvida pelo solvente. Ela fica “solta” no processo de mistura até que se transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar.
• Solvente: é a substância que pode dissolver outras substâncias, no caso o soluto, e formar soluções homogêneas. Exemplo: açúcar quando é dissolvido em água. Sendo o açúcar, o soluto e a água, o solvente.
Importante: a água é considerada um solvente universal pela sua capacidade de dissolver grande parte das substâncias. Além disso, ela é capaz de fazer dissolução de substâncias nos estados sólido, líquido e gasoso.
O açúcar (soluto) e a água (solvente) formam
uma solução homogênea. (Foto: Wikipédia)
Soluto e Solvente: formando soluções
Soluções são misturas resultantes do soluto e solvente, mas podem ser formadas com mais de um soluto ou solvente. Ou seja, as soluções são compostas por duas ou mais substâncias puras.
Vale ressaltar que muitos pensam que soluções só podem estar no estado líquido, mas também pode ser sólidas e gasosas, como: ouro comum e ar atmosférico, respectivamente.
As soluções são misturas entre substâncias, e essas podem ser misturas homogêneas e heterogêneas.
Misturas Heterogêneas
São misturas em que é possível, a olho nu ou por microscópio, diferenciar as substâncias. Apresentam duas ou mais fases.
Exemplo: a água e o óleo.
Quando um é colocado no mesmo recipiente com o outro, é possível ver que eles não se misturam.
Misturas homogêneas
São as chamadas soluções, pois são misturas que não são possíveis identificar as substâncias. Apresentam apenas uma fase.
Exemplos:
• Soluções gasosas: ar atmosférico (nitrogênio, oxigênio...).
• Soluções líquidas: o álcool hidratado (álcool e água).
As soluções podem ser classificadas quanto a quantidade de soluto em relação ao solvente. É uma solução diluída quando a quantidade de soluto é menor que a de solvente, concentrada quando a quantidade de soluto é menor do que a de solvente e saturada quando há a quantidade máxima de soluto que o solvente pode dissolver.
O óleo é uma substância que não se mistura com a água, formando essas pequenas bolhas. (Foto: Freepik)
Soluto e solvente: coeficiente de solubilidade
Coeficiente de solubilidade é um valor indicador da quantidade de soluto necessária que um solvente pode dissolver.
Esse valor pode sofrer variação a depender da temperatura e do soluto em questão. Para calcular a quantidade de soluto de uma solução, a fórmula mais utilizada é a da concentração comum:
C: m (g) / V (L)
Em que
• C é a concentração;
• M é a massa do soluto expressa em gramas;
• V é o volume da solução expresso em litro.
Observação: há um limite em que o solvente é capaz de dissolver o soluto. Exemplo simples de um copo de água com açúcar.
Quando é colocado açúcar em um copo de água, é possível verificar que o açúcar vai dissolvendo. Mas, a medida em que for acrescentando mais açúcar, chega um momento em que ele vai se acumular no fundo do copo.
Isto quer dizer que a água (solvente) atingiu o seu limite de solubilidade e a quantidade máxima de concentração. Isto é, não interfere mais na concentração da solução.
O resto de açúcar que ficou no fundo do copo é chamado de corpo de fundo ou precipitado. Esse corpo de fundo não será mais dissolvido pela água e também não deixará a água mais doce.
Por que a água é importante como solvente universal?
Não é à toa que a água é considerada um solvente universal. Ela é capaz de dissolver ácidos, sólidos iônicos, gases, açúcares, proteínas, sais e muitas outras substâncias.
Nas plantas, por exemplo, os sais que são absorvidos do solo pelas raízes, primeiro são dissolvidos em água. Já no corpo humano, é possível descrever a sua importância nos seguintes componentes:
• Urina: substâncias ruins como a ureia e o ácido úrico são eliminadas do corpo humano pela água.
• Sangue: a parte líquida (plasma) é formada por glóbulos brancos, vermelhos e plaquetas. É dentro do plasma que substâncias como a glicose e vitaminas são dissolvidas pela água. Essas substâncias são transportadas para o resto do corpo através da água.