Substâncias abundantes na natureza decorrentes das reações entre ácidos e bases
As características e principais tipos de sais são propriedades químicas correspondentes a um dos tipos de substâncias mais abundantes na natureza (os sais), provenientes na maioria das vezes, das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases. Dentre os tipos de sais mais conhecidos estão o cloreto de sódio (NaCl), o sal de cozinha, nitrato de sódio, conhecido como salitre, sulfato de cálcio, usado na construção civil, o gesso e o carbonato de cálcio.
Portanto, os sais são compostos iônicos, considerados eletrólitos, formados pela reação entre ácidos e bases. Nesse tipo de reação, denominada salificação ou neutralização, forma-se o sal e a água.
Ácido + Base --> Sal + Água
Logo, considerando as características e principais tipos de sais, o cloreto de sódio, muito utilizado na cozinha, é resultante da reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio.
Veja a reação a seguir:
HCI + NaOH --> NaCI + H2O
Na presença de moléculas de água, os sais sempre dão pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion do OH–. Assim, o cloreto de sódio, por exemplo, dá o cátion (Na+) e o ânion (CI–). O sal, portanto, é um eletrólito iônico formado por uma reação entre um ácido e uma base.
Características e principais tipos de sais
Muito abundantes na natureza, além de serem elementos utilizados com muita versatilidade, ou seja, de maneiras variadas, as características e principais tipos de sais serão listados a seguir:
Abaixo, seguem as principais propriedades funcionais dos sais:
• A maior parte dos sais possuem sabor salgado;
• São considerados bons condutores de energia elétrica em ambiente aquoso;
• Possuem facilidade de reação com ácidos, com bases, metais e também com outros elementos iônicos, desde que apresentem características químicas diferentes;
• São compostos iônicos constituídos por íons e não por moléculas, como ocorre com outras substâncias e compostos;
• São de caráter sólido e possuem estrutura cristalina;
• Uma parte significativa deles é venenosa.
Após verificar as características e principais tipos de sais, serão apresentadas a seguir as principais reações químicas destas estruturas iônicas.
Acompanhe:
A reação entre sal e ácido resulta em outro tipo de sal e outro ácido.
Exemplo: AgNO3 + HCI --> AgCI + HNO3
A reação entre sal e uma base resulta em outro tipo de sal e outra base.
Exemplo: K2CO3 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + 2KOH
A reação entre dois diferentes tipos de sais origina dois novos sais, através de uma dupla reação de troca.
Exemplo: NaCI + AgNO3 --> NaNO3 + AgCI
A reação entre sal e um metal resulta em outro tipo de sal e outro metal, por meio de uma simples reação de troca.
Exemplo: K + NaCI --> Na + KCI
Tipos de sais
As características e principais tipos de sais são propriedades que devem ser entendidas para melhor compreensão de como são originados os compostos iônicos e os tipos de reação que realizam, sejam entre bases, ácidos, metais e até nos casos em que são provenientes de outros tipos de sais.
De acordo com as características e principais tipos de sais, considerando as suas peculiaridades, eles podem ser:
– Sais oxigenados: são aqueles que derivam dos oxiácidos;
– Sais não-oxigenados: são aqueles que derivam dos hidrácidos.
A seguir, seguem as características e principais tipos de sais, além das suas principais aplicações:
Cloreto de sódio (NaCl)
Comumente utilizado na alimentação para temperar os produtos e auxiliar na conservação de certos alimentos, o cloreto de sódio é um dos elementos que constituem o soro caseiro, aplicado para evitar a desidratação. No comum sal de cozinha, além do cloreto há também uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl).
O cloreto de sódio possui várias aplicações culinárias, além de ser um dos compostos do soro caseiro. (Foto: Pixabay)
Nitrato de sódio (NaNO3)
Também conhecido como salitre do Chile, o nitrato de sódio é um tipo de fertilizante na agricultura para adubar a plantação. Outro uso comum deste tipo de sal é na fabricação de pólvora, carvão e enxofre.
Carbonato de sódio (Na2CO3)
Comercialmente, o carbonato de sódio é vendido com o nome de barrilha ou soda. Utilizado nas indústrias para fabricação de vidro comum e sabões.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Dentre as características e principais tipos de sais, encontra-se o famoso bicarbonato de sódio. O NaHCO3 é utilizado na fabricação de antiácidos estomacais, produção de fermentos químicos, responsável pelo crescimento de pães e bolos, além de ser aplicado na fabricação de extintores de incêndios.
Fluoreto de sódio (NaF)
O fluoreto de sódio é usado na prevenção de cáries dentárias, creme dental e fluoretação da água potável.
Carbonato de cálcio (CaCO3)
O carbonato de cálcio possui várias aplicações:
-É encontrado livre na natureza formando o calcário e o mármore
-Participa do processo de obtenção da cal hidratada
-Integra a fabricação do vidro comum
-Já na constituição do mármore, é aplicado em pias, pisos, escadarias, dentre outros materiais do mesmo gênero
Sulfato de cálcio (CaSO4)
O sulfato de cálcio tem sua aplicação baseada na fabricação de giz escolar, sendo o gesso uma variedade de CaSO4 hidratado, muito utilizado em técnicas de tratamento de ortopedia, na obtenção de estuque, entre outros. Ele também aplicado na fabricação de gesso de porcelana na construção civil.