Esse ramo da química estuda os compostos inorgânicos
A Química Inorgânica estuda as substâncias que não possuem carbono coordenados em cadeias, ou seja, aquelas que têm origem principalmente no reino mineral. Esse ramo da química analisa as estruturas, as propriedades e as transformações acerca dessas substâncias e dos elementos químicos que as compõem.
Os compostos inorgânicos são mais abundantes que os compostos orgânicos, representando cerca de 95% das substâncias da Terra. Eles são achados frequentemente na natureza, em forma de minerais, como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO3), encontrado na forma de mármore.
Caverna com mármore. (Foto: Pixabay)
A composição química dos seres vivos também é formada por compostos da Química Orgânica. Por exemplo, a água, em um adulto, corresponde aproximadamente 70% do peso corporal absoluto. E o fósforo (P) é um sal mineral que atua na formação dos ossos e dentes.
História da Química Inorgânica
O cientista Torbern Bergman, em 1777, definiu a Química Orgânica como “a parte da química que estuda os compostos extraídos de organismos vivos”. E, consequentemente, a Química Inorgânica como ”a parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral”.
E até meados do século XIX perdurou essa divisão inflexível dessas áreas da química. Porém, em 1828, Friedrich Wöhler produziu em laboratório a ureia (componente da urina), a partir do cianato de amônio, um composto mineral.
Esse fato “quebrou” a divisão que separava as duas áreas. No século seguinte, em 1908, Fritz Haber, sintetizou o nitrato de amônia, esse foi o primeiro composto inorgânico criado em laboratório. O experimento de Haber é uma reação catalisada por ferro.
Compostos inorgânicos
Os compostos inorgânicos possuem algumas características básicas:
• São formados por átomos ou uma molécula de pelo menos dois elementos diferentes;
• Não possuem em sua estrutura átomos de carbono (há exceções) formando cadeias e ligados ao hidrogênio;
• Possuem metais ou hidrogênio combinado com um não-metal ou um grupo de não metais;
• Realizam ligações químicas iônicas, covalentes ou de coordenação;
• Grande parte apresenta estado físico sólido.
Funções inorgânicas
Svante Arrhenius desenvolveu uma teoria que agrupa as substâncias inorgânicas de acordo com a semelhança entre elas. As quatro funções são: ácidos, bases, sais e óxidos.
Ácidos
São compostos que reagem com as bases, originando a água e os sais; têm sabor característico azedo; Ph menor que 7 e em solução aquosa liberam como único cátion, o íon H+ (H3O+). Os ácidos são classificados em:
Hidrácidos - não contêm o elemento oxigênio em sua estrutura. Exemplo:
• Ácido clorídrico (HCL)
• Ácido bromídrico (HBr)
• Ácido iodídrico (Hl)
Oxiácidos - contêm o elemento oxigênio em sua estrutura. Exemplo:
• Ácido sulfúrico - H2SO4
• Ácido perclórico (HCLO4)
• Ácido carbônico (H2CO3)
Bases ou hidróxidos
Possuem Ph maior que 7; têm sabor característico amargo e em solução aquosa sofrem dissociação iônica, sendo que libera o ânion OH- (hidroxila). Exemplo:
• Hidróxido de Sódio (NaOH)
• Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
• Hidróxido de Potássio (KOH)
Sais
São compostos iônicos; com sabor característico salgado; reagem com sais, ácidos, hidróxidos e metais, gerando outros sais. Em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando no mínimo um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Exemplo:
• Cloreto de sódio (NaCl)
• Sulfato de cálcio (CaSO4)
• Nitrito de alumínio (Al(NO2)3)
Óxidos
São compostos binários que contêm oxigênio como elemento mais eletronegativo. Os óxidos são divididos em:
Básicos - compostos por metais de carga +1 e +2 e quando reagem com água, formam uma base. Exemplo:
• Óxido de sódio (Na2O)
Óxidos ácidos - compostos por ametais e quando reagem com a água formam um ácido. Exemplo:
• Dióxido de carbono (CO2)
Óxidos neutros - não reagem com a água. Exemplo:
• Monóxido de Carbono (CO)
Óxidos anfóteros - se comportam como base na presença de um ácido e como ácido na presença de uma base. Exemplo
• Óxido de zinco (ZnO)
Óxidos duplos ou mistos - são resultados da combinação de dois óxidos do mesmo elemento. Exemplo
• Oxido de ferro (Fe3O4) - combinação entre FeO + Fe2O3.
Peróxidos - são óxidos em que o oxigênio apresenta NOX -1. Exemplo:
• Peróxido de hidrogênio (H2O2)
Superóxidos - são óxidos em que o oxigênio apresenta NOX -½. Exemplo:
• Superóxido de sódio (Na2O4)