Saiba tudo sobre ácidos, bases, sais e óxidos
As principais funções inorgânicas são os ácidos, as base, os óxidos e os sais. Esses compostos pertencem à Química Inorgânica e não possuem o elemento carbono disposto em cadeias. Confira abaixo as principais característica de cada uma delas:
• Ácidos: o primeiro elemento do composto é um hidrogênio. Exemplo: ácido cítrico (C6H8O7) e ácido fluorídrico (HF);
• Bases: o OH (hidroxila) é último elemento do composto. Exemplo: hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) e hidróxido de prata (AgOH);
• Óxidos: composto com dois elementos (diatômico), no qual o último é oxigênio. Exemplo: monóxido de carbono (CO) e óxido de cálcio ou cal (CaO);
• Sais: o primeiro elemento do composto é um metal e o segundo um não-metal. Exemplo: cloreto de sódio (NaCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3).
O cloreto de sódio é um composto inorgânico. (Foto: Pixabay)
As funções orgânicas dão origem a vários compostos, alguns deles podem ser percebidos no cotidiano. Por exemplo, as plantas do gênero Citrus possuem ácido cítrico em sua composição, por isso algumas frutas como limão e laranja são azedas.
O cloreto de sódio, popularmente identificado como sal de cozinha, faz parte do grupo dos sais e é utilizado principalmente na conservação de alimentos. Esse composto é obtido a partir de um processo físico de dissolução que envolve também evaporação, decantação e peneiração.
Fenômenos químicos importantes
Antes de conhecer as propriedades e outras características das funções inorgânicas é importante relembrar os conceitos de dois fenômenos químicos que envolvem esses compostos: ionização e dissociação.
Ionização - processo de formação do íons que acontece quando átomos neutros se tornam carregados eletricamente após contato com a água. Por exemplo, moléculas neutras de ácido clorídrico (HCl) ao entrarem em contato com a água sofrem ionização.
Isso acontece porque a ligação química entre o H e Cl é rompida, formando os íons H+ (perdeu um elétron) e Cl- (ganhou um elétron). A fim de garantir a sua estabilidade, o H+ se une a água.
Dissociação - quando uma substância iônica é coloca em contato com a água, os íons já existentes se separam. Um exemplo de disso é quando colocamos cloreto de sódio em contato com a água, consequentemente os íons que os compõem se separam e há liberação de Na+ e o Cl–.
Funções inorgânicas
Ácidos - são compostos inorgânicos covalentes, uma vez que compartilham elétrons nas ligações químicas. Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam e liberarem íons positivos (H+). Além disso, eles possuem como principal característica o sabor azedo.
Esses compostos são divididos em duas categorias: 1) Oxiácidos, que possuem o elemento oxigênio em sua composição; 2) Hidrácidos, que não possuem o elemento oxigênio em sua estrutura. Exemplo:
• Ácido sulfúrico (H2SO4) - oxiácido
• Ácido clorídrico (HCL) - hidrácido
• Ácido sulfídrico (H2S) - hidrácido
Bases - são compostos formados por um metal e em dissociação na água e libera íons negativos (OH-). Eles considerados complementares e opostos aos ácidos e, quando combinados, dão origem aos sais e a água. Exemplo:
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Hidróxido de prata (AgOH)
• Hidróxido de potássio (KOH)
Óxidos - são compostos binários, isto é, possuem dois elementos químicos em sua estrutura, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre os dois. Eles ainda são classificados em iônicos (oxigênio + metal) ou moleculares (oxigênio + ametal). Exemplo:
• Trióxido de enxofre (SO3) - molecular
• Monóxido de carbono (CO) - molecular
• Óxido de cácio (CaO) - iônico
Sais - são compostos iônicos que possuem pelo menos um íon positivo diferente de H+ e um negativo diferente de OH-. Eles são gerados a partir da reação de neutralização que envolve um ácido e uma base. Exemplo:
• Cloreto de sódio (NaCl)
• Carbonato de sódio (Na2CO3)
• Cloreto de cálcio (CaCl2)
História da Química Inorgânica
Até o século XIX havia uma clara divisão entre as duas principais áreas da química. De acordo com Torbern Bergman (1777), a Química Orgânica é “a parte da química que estuda os compostos extraídos de organismos vivos”.
O autor também definiu a Química Inorgânica como a "parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral”. Contudo, em 1908 esse conceito tornou-se inadequado a partir do momento que Fritz Haber conseguiu sintetizar em laboratório o nitrato de amônia, um composto mineral.
Outro cientista importante na química foi Svante Arrhenius. Na teoria que leva o seu próprio nome, ele agrupou os compostos orgânicos que possuíam características químicas semelhantes, classificando-os em ácidos, bases, óxidos e sais.