Elemento químico de odor característico
Enxofre é um elemento químico identificado símbolo pelo S, de número atômico 16, massa atômica 32,06 e pertencente à família VIA da tabela periódica. É essencial para os seres vivos, pois constitui aminoácidos como a metionina e a cisteína – que formam as proteínas.
Entre as principais característica desse elemento, podemos citar:
• Ametal insípido e inodoro;
• Coloração amarelo forte;
• Sólido em temperatura ambiente;
• Insolúvel em água;
• Parcialmente solúvel em etanol;
• Ponto de fusão (PF) em 115,2 °C;
• Ponto de ebulição (PE) em 444,6 °C.
Identificação do elemento químico. (Foto: Educa Mais Brasil)
Histórico do enxofre
O termo enxofre deriva da palavra latina sulphur. Essa substância é conhecida desde a História Antiga, contudo, somente no ano de 1777, foi reconhecido como um elemento químico por Antoine Lavoisier.
Segundo historiadores, os homens pré-históricos utilizavam o elemento de pigmento para as pinturas nas cavernas. Em outros momentos, era utilizado como medicamento. A civilização egípcia acreditavam que o elemento tinha um poder místico e, por volta de 4.000 a. C, o usavam em rituais religiosos. Para os alquimistas da época, duas forças movimentavam o universo: o enxofre, considerado um símbolo ativo e masculino, e o mercúrio, um símbolo passivo e feminino.
Em 1.600 a.C, os egípcios passaram a queimar o dióxido de enxofre (SO2) para clarear algodão. Já os chineses, no preparo de explosivos, o chamado "fogo grego" – considerado na época como uma vantagem tecnológica.
Onde encontrar e aplicações
O enxofre é considerado um elemento abundante, constituindo cerca de 0,03% da crosta terrestre. Na sua forma natural, é encontrado em fontes termais, áreas vulcânicas e em depósitos sedimentares.
Fonte termal, um dos lugares onde o enxofre é encontrado. (Foto: Pixabay)
Quando associado a outros elementos químicos, pode ser encontrado em menor quantidade no carvão, petróleo e gás natural, formando os sulfatos, os sulfitos e os sulfetos. Em maior abundância, é achado no cinábrio, esfalerita, galena e pirita.
Quanto ao seu uso, o enxofre é empregado em vários processos industriais. São exemplos:
• Fabricação de pólvora;
• Fabricação de adubos;
• Fabricação de medicamentos;
• Produção de ácido sulfúrico
• Vulcanização de borracha;
• Procedimentos de branqueamento de papel;
• Composição de sabonetes especiais.
Efeitos do enxofre
Meio ambiente
O ciclo do enxofre consiste em processos biogeoquímicos, no qual o elemento desloca-se para os minerais e os sistemas vivos, dando origem a compostos como: sulfeto de carbonila (COS), dissulfeto de carbono (CS2), sulfeto de hidrogênio (H2S) e dióxido de enxofre (SO2).
Ciclo do enxofre. (Foto: Wikipédia)
Contudo, a queima de combustíveis fósseis e outros processos industriais estão modificando o seu ciclo natural. O processo, que naturalmente é benéfico para os seres vivos , tem agravado problemas ambientais como poluição e chuva ácida.
Abaixo, podemos observar a reação química que dá origem ao SO2, um gás altamente tóxico e com um odor característico de ovo podre. Ele é formado a partir da mistura de enxofre com o oxigênio:
S(s) + O2(g) --> SO2(g)
Ao entrar em contato com a água, o SO2 gera o ácido sulfuroso:
SO2(g) + H2O --> H2SO3(aq)
O dióxido de enxofre pode oxidar e formar o trióxido de enxofre, este último em contato com a água forma o perigoso ácido sulfúrico:
SO2(g) + ½ O2(g) --> SO3(g)
SO3(g)+ H2O(l) --> H2SO4(aq)
Saúde humana
Como já dito, o enxofre é um elemento químico muito importante para os seres vivos. Estima-se que o corpo humano necessita de uma dose diária de 700 mg da substância, isso porque, ela constitui alguns tipos de proteínas e vitaminas.
Essa dose pode ser alçada através do consumo de queijos, ovos, peixes, levedura de cerveja, castanhas, maçãs, ameixas, entre outros. Consequentemente, os benefícios para a saúde humana são vários, entre eles:
• Desintoxicação do organismo, acelerando a excreção do toxinas;
• Auxilia na formação da queratina e o colágeno, proporcionando elasticidade e firmeza à pele;
• Antisséptico contra fungos e bactérias;
• Possui papel relevante na respiração dos tecidos orgânicos;
• Regula a coagulação dos glóbulos vermelhos, possibilitando que o sangue absorva mais oxigênio;
Já uma intoxicação por SO2, gerada por alterações no ciclo natural do elemento, pode causar efeitos como:
• Irritação nos olhos;
• Lesão no tecido dos pulmões;
• Dores de cabeça;
• Náuseas;
• Agravamento de doenças cardiovasculares;
Resumo sobre o enxofre
O elemento químico é identificado na tabela periódica pelo símbolo "S". Pode ser encontrado em fontes termais e áreas vulcânicas, sendo abundante na crosta terrestre.
O enxofre é essencial para a os seres vivos, sendo encontrado em diversos tipos de alimentos. Porém, derivados do elemento químico, como o dióxido de enxofre (SO2), é altamente tóxico aos seres humanos.
Esse elemento químico tem número atômico de 16 e massa atômica de 32,06.