Capacidade do átomo de doar elétrons
A eletropositividade é uma propriedade periódica que relaciona-se com a tendência do átomo em doar elétrons durante ligações químicas. Essa propriedade é oposta à eletronegatividade, que indica a capacidade do átomo em atrair os elétrons.
Com a perda de elétrons são formados cátions - íons (átomos eletrizados) que possuem carga elétrica positiva. Essas unidades químicas podem ser: monopositivas (carga +1), dipositivas (carga +2), tripositivas (carga +3) e tretapositivas (carga +4).
O frâncio (Fr) é considerado o elemento químico mais eletropositivo da tabela periódica, enquanto o Flúor (F) é o menos eletropositivo. Essa hierarquização é definida de acordo com a escala de Pauling - instrumento que mede os valores de eletronegatividade dos elementos.
Confira abaixo os elementos mais e menos eletropositivos:
Elemento químico | Eletropositividade |
Frâncio (Fr) | 0,70 |
Césio (Cs) | 0,79 |
Rubídio (Rd) | 0,82 |
Potássio (k) | 0,82 |
Bário (Ba) | 0,89 |
Rádio (Ra) | 0,89 |
Sódio (Na) | 0,93 |
Estrôncio (Sr) | 0,95 |
Lítio (Li) | 0,98 |
Metais nobres | 2,54 a 2,28 |
Iodo (I) | 2,66 |
Bromo (Br) | 2,96 |
Nitrogênio (N) | 3,04 |
Cloro (Cl) | 3,16 |
Oxigênio (O) | 3,44 |
Flúor | 3,98 |
Eletropositividade na tabela periódica
A maioria dos elementos químicos eletropositivos são os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos, localizados, respectivamente, nas famílias IA e IIA da tabela periódica. Por esse motivo, a propriedade da eletropositividade também é chamada de caráter metálico.
Na medida que aumenta o números de camadas eletrônicas, é reduzida a força de atração do núcleo sobre os elétrons periféricos. Esse afastamento favorece a perda de elétrons pelo átomo e, em consequência disso, ele aumenta a sua eletropositividade.
Além disso, três fatores exercem influência na eletropositividade, são eles: o raio atômico e as famílias e períodos da tabela periódica.
- Raio atômico: essa propriedade representa a distância entre o núcleo de um átomo até a sua camada de valência. Na linha vertical da tabela periódica, o raio cresce de cima para baixo. Enquanto na horizontal, o crescimento é da direita para esquerda.
A eletropositividade cresce com raio atômico, pois com o maior número de camadas eletrônicas, os elétrons se afastam do núcleo e a atração é menor. Logo, a relação entre o raio e a eletropositividade é proporcional:
• Quanto maior o raio atômico --> menor a atração do núcleo --> maior a eletropositividade
• Quanto menor o raio atômico --> maior a atração do núcleo --> menor a eletropositividade
Propriedades periódicas. (Foto: Wikipédia)
- Famílias: as famílias ou grupos correspondem às colunas da tabela periódica, elas comportam os átomos que têm o mesmo número de elétrons na camada de valência. Nesse caso, a eletropositividade cresce de cima para baixo.
Tomando como exemplo dos elementos da família 17 (VII A), o sentido crescente da eletropositividade deles é: Flúor (F) < Cloro (Cl) < Bromo (Br) < Iodo (I) < Ástato (At).
- Períodos: as linhas horizontais da tabela periódica, denominadas de períodos, englobam os elementos que têm o mesmo número de camadas eletrônicas. Sendo assim, a eletropositividade cresce da direita para a esquerda.
Considerando os elementos do segundo período, a ordem crescente de eletropositividade deles é: Néon (Ne) < Flúor (F) < Oxigênio (O) < Nitrogênio (N) < Carbono (C) < Boro (B) < Berílio (Be) < Lítio (Li).
Substâncias compostas
As ligações químicas entre átomos podem formar substâncias compostas, como é o caso do cloreto de sódio (Nacl), conhecido popularmente como sal de cozinha. Tal substância é formada por átomos de sódio (metal) e cloro (ametal).
Em uma análise individual desses elementos, podemos notar que sódio possui um raio atômico maior que o cloro, pois está mais à esquerda na tabela periódica. Sendo assim, nessa substância o sódio é o elemento mais eletropositivo e possui uma tendência maior de perder elétrons para o cloro.
Eletropositividade x eletronegatividade
Já sabemos que a eletropositividade é a tendência do átomo em perder elétrons. Já a eletronegatividade é o oposto, ela corresponde à capacidade do átomo em atrair elétrons, consequentemente resulta em ânions.
Os elementos químicos que estão localizados na parte superior e à direita da tabela periódica são os mais eletronegativos. Há também uma oposição em relação ao raio atômico, na medida que ele cresce, a eletronegatividade do elemento reduz.