Uma das principais propriedades dos elementos químicos
O raio atômico indica a distância entre o núcleo de um átomo e sua camada mais externa, chamada de camada de valência. Essa propriedade periódica é uma das mais importantes da tabela periódica. Nela, é possível compreender o número do raio atômico em relação às famílias e os períodos, ou seja, na forma como os elementos estão dispostos na tabela.
Por não ser uma esfera consistente, o valor do raio quando calculado sozinho é passivo de erro. Por conta disso, o cálculo é feito através do núcleo de dois átomos de um mesmo elemento químico. É necessário que eles estejam muito próximos um do outro, sem que haja ligações químicas. O raio atômico, portanto, é a metade da distância entre os dois núcleos desses átomos vizinhos no estado sólido.
Para definir o raio atômico dos átomos é necessário dividir a distância entre os núcleos por 2. Observe a fórmula abaixo:
RA= d/2
Para identificar o valor do raio atômico é fundamental entender os conceitos de família e período da tabela periódica. Cada uma dessas colunas recebem uma denominação. Veja abaixo:
Raio Atômico e Família
As famílias ou grupos da tabela periódica são representadas pela posição vertical nos quais os elementos químicos estão posicionados. Elas indicam o nível mais energético de cada elemento químico. Elas podem ser divididas em famílias A ou famílias B, nas quais oito correspondem as famílias A, que são os elementos representativos, e oito representam as famílias B, dos elementos de transição.
A diferença entre um elemento e outro na mesma família na tabela periódica é o número de camadas eletrônicas. Logo, quanto maior o número de camadas, maior será o raio atômico. Nesse sentido, a leitura do raio atômico na família é feita de cima para baixo.
Ao pegar como exemplo os elementos da primeira família da tabela, com exceção do hidrogênio, têm-se o frâncio (Fr) como o elemento de maior raio atômico, por estar no sétimo período.
Átomo e seus elétrons em volta da sua camada de valência. (Foto: Pixabay)
Raio Atômico e Período
Já o Período representa as colunas horizontais nos quais os elementos químicos estão dispostos na tabela periódica. Ele indica a quantidade de níveis de energia presentes em cada elemento químico. O raio atômico, conforme o Período, vai ser influenciado pela quantidade de prótons existentes nos núcleos dos átomos.
Os elementos que fazem parte do mesmo Período na tabela periódica contém a mesma quantidade de camadas ou níveis de energia, contudo não são as camadas que irão alterar o tamanho do raio atômico.
A diferença entre os elementos químicos de um mesmo Período é o número atômico, ou seja, a quantidade de prótons presentes no núcleo. Com o aumento dos Períodos, a atração dos elétrons pelo núcleo também aumenta. Por isso que o aumento do raio atômico do Período se dá da direita para a esquerda.
Principais propriedades dos elementos químicos
Além do raio atômico, outras características dos elementos químicos merecem destaque, são elas:
• Energia de ionização consiste na energia necessária que um elétron precisa para arrancar um átomo no estado gasoso;
• Eletronegatividade representa a tendência que um átomo tem em receber elétrons e formar um íon negativo;
• Eletroafinidade baseia-se na energia liberada por um átomo quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso;
• Eletropositividade fundamenta-se na capacidade que um átomo tem em perder elétrons em uma ligação química;
• Reatividade é a tendência que um átomo possui de reagir com outro, formando, assim, novas substâncias.
Curiosidade
Algumas literaturas apontam que o elemento químico de maior raio atômico é o césio (Cs), mas não descartam a possibilidade do frâncio (Fr) possuir um maior raio atômico. Isto ainda não foi confirmado, por conta da raridade deste elemento na natureza, mas conta como avanços e descobertas científicas imprescindíveis para o progresso das ciências.