É uma classe derivada da amônia
A amina é uma classificação de compostos orgânicos nitrogenados derivados da amônia, ou amoníacos (NH3), resultantes da substituição parcial ou total dos hidrogênios que compõem os grupos de alquilas ou arilas, cadeias representadas pela letra “R”.
As aminas primárias (R-NH2) são formadas em consequência da substituição de apenas um hidrogênio, as secundárias (R1R2NH) são derivadas da substituição de dois hidrogênios e nas terciárias (R1R2R3N), portanto, há a substituição de três átomos de hidrogênio A amina é classificada como simples quando os grupos alquilas são iguais ou mistas se estas cadeias forem diferentes.
-->A imagem abaixo representa uma cadeia de amina primária e secundária. É possível perceber a diferença a partir da observação das substituições de hidrogênios.
As aminas primárias e secundárias substituem um ou dois hidrogênios, respectivamente. (Foto: Wikipédia)
Quando são usados os prefixos “di” e “tri”, indica-se que a amina é secundária ou terciária, respectivamente, além de apontar que os seus grupos radicais são iguais. Nos casos em que os grupos são diferentes, os mesmos são nomeados sucessivamente, considerando o menor para o maior, terminando sempre o nome do composto com o sufixo “amina”, de acordo com a regra geral de nomenclatura das aminas.
Algumas vezes aparece o prefixo “amino”, indicando, posteriormente, a posição e o nome do grupo hidrocarbônico.
Nomenclatura da amina
Quando se trata da nomenclatura das aminas primárias, a orientação é seguir a estrutura do modelo apresentado a seguir:
Prefixo + Infixo + Sufixo
Em regra geral, o “prefixo” é uma referência ao número de carbonos presentes na estrutura molecular, o “infixo” é equivalente ao tipo de ligação entre as moléculas, caracterizadas em “an” no caso das ligações simples, “en” quando relacionadas a ligações duplas ou “in” quando se trata de ligações triplas, além do sufixo que terá sempre a terminação “amina”, como ocorre no exemplo a seguir:
CH3-CH2-NH2
A cadeia acima possui dois átomos de carbono, logo o prefixo fica “et”. As ligações que se estabelecem entre seus átomos de carbono são simples, portanto, usa-se o infixo “an” e sufixo “amina”, como determina a norma.
Logo, entende-se que o nome do composto apresentado acima fica etanamina. Havendo insaturações ou ramificações na cadeia, é necessário determinar suas posições. Nos casos da amina secundária e amina terciária, a nomenclatura se dá por meio da identificação da cadeia mais longa, apontando cada um dos nitrogênios substituídos na cadeia.
Propriedades físicas das aminas
•São compostos que possuem boa interação com as moléculas de água;
•A amina primária e terciária realiza ligações de hidrogênio, já as aminas terciárias fazem ligações do tipo dipolo permanente;
•Alguns tipos destes compostos, como ocorre com as aminas com estrutura aromática, são mais densas que a água;
•Aminas que possuem de um a três carbonos são gasosas em temperatura ambiente;
•As aminas que apresentam entre quatro a doze carbonos são líquidas em temperatura ambiente;
Aplicações
-A amina é utilizada na fabricação de uma variedade de compostos químicos;
-São utilizadas na fabricação de sabão;
-Fazem parte do processo de fabricação de corantes;
-Alguns compostos estão presentes em cosméticos, como protetor solar;
-Esse composto também é encontrado em algumas drogas ilícitas, como cocaína e crack
-Esses compostos também podem ser encontrados na produção de medicamentos, como morfina e fluoxetina, corantes, como é o caso da anilina, substâncias estimulantes, como a cafeína, e algumas drogas como anfetaminas e nicotina.
-A amina também é encontrada nos aminoácidos, responsáveis pela formação das proteínas
Saiba mais sobre o grupo amoníaco
O grupo amina faz parte de um conjunto de compostos orgânicos resultantes da amônia ou grupo amoníaco.
A amônia, substância com estrutura molecular equivalente a NH3, é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio que faz ligações com mais átomos de hidrogênio. Ela é obtida por um processo que ocorre após a reação de nitrogênio e hidrogênio, de acordo com as propriedades estequiométricas em valores elevados de temperatura e pressão.
Essa interação entre as moléculas é a maneira mais comum de obtenção de amônia, ainda vastamente utilizada na atualidade. Esse mecanismo foi registrado com o nome de seus desenvolvedores, Fritz Haber e Carl Bosch.
Em condições normais de temperatura ambiente e pressão atmosférica, a amônia apresenta como características a ausência de cor, alta toxidade e certo grau de corrosão na presença de umidade, o que o torna perigoso em casos de inalação. Além disso, possui característica inflamável, odor forte, irritante e semelhante a urina em altas concentrações, sendo também de fácil diluição em água.
A amônia é transportada na sua forma liquefeita dentro de cilindros de aço em condições de elevada pressão.