Componentes que mensuram a unidade dentro da química
Mol e massa molar são dois componentes que estão ligados entre si, pois ambos estão associados ao número constante de Avogadro.
A constante de Avogadro foi atribuída como um unidade mensurável dentro da química. A quantidade de átomos, fórmulas, moléculas, elétrons e íons não são valores que podem ser colocados na balança. Isso porque são tão minúsculos que se torna impossível mensurá-los. Para que os químicos pudessem trabalhar foi atribuído a 1 mol o valor de 6 x 10²³ entidades por mol.
A constante de Avogadro parte do seguinte princípio: "volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de mols de moléculas de gás."
Dessa forma, a massa molar terá o valor igual a constante de Avogadro que será mensurada em gramas em mol (g/mol), considerando a constante de Avogadro que tem o valor de 6,02 x 10²³. Isto é, a mossa molar é definida em gramas presentes em 6,02x10²³ elementares que corresponde a um mol.
Mol e massa molar estão relacionados ao número da constante de Avogadro. (Foto: Pixabay)
Conceito de Mol
Mol é uma palavra que vem do latim “mole”, que significa “porção”, “monte”, “amontoado”, “quantidade”. Essa quantidade tem sempre 6,02x10²³ unidade, que pode ser arredondando para 6x10²³.
A unidade de mol se refere ao número de moléculas, íons e átomos, segundo os químicos. E é usado para calcular a quantidade de matéria. A definição de mol é feita como sendo a quantidade de matéria de um sistema que possuem tantas entidades elementares, assim quanto átomos presente em 0,012 kg de carbono 12.
Cuidado: mol é uma quantidade e não uma unidade de medida. Um mol sempre será 6,02x10²³ entidades.
Conceito de Massa Molar
Massa molar é associada a um mol de substância. Ou seja, a massa molar é representada pela unidade da massa em grama por um mol, que terá a medida de g/mol. Também está relacionada à massa atômica, pois o número de massa molar é proporcional aos valores das massas atômicas dos elementos químicos da tabela periódica.
Massa molar relaciona-se com molécula. Molécula é a “porção” de átomos que através de ligações químicas fazem ligações entre si.
Exemplificando:
Pega-se o elemento químico oxigênio (O), sua massa atômica é de 16u.m.a. Dessa forma, a massa molar do oxigênio também é de 16 g/mol.
Mas, cuidado! Lembre-se que a massa molar é representada por grama em mol, não em "u" e não devem ser confundidas por terem o mesmo valor.
Exemplo com outros elementos:
| Massa Atômica | Mol e Massa Molar |
| Estanho (Sn) 50u | 50 g/mol |
| Magnésio (Mg) 24u | 24 g/mol |
| Sódio (Na) 23u | 23 g/mol |
Observação: não há necessidade de decorar esse valor de cada átomo. Os valores da massa atômica dos elementos químicos estão disponíveis na tabela periódica e sempre que uma prova pedir a massa molar, será fornecido junto a questão uma tabela.
Atenção: contudo vale lembrar que esses valores são equivalentes à apenas um mol.
Como fazer cálculos de mol e massa Molar?
Os cálculos de massa molar dos elementos químicos mostrados acima são bem simples, pois se tratar apenas um único elemento. Mas quando se trata de composto que é formado por mais de um elemento e átomo, o cálculo deve seguir alguns passos.
- Passo um
Tenha como exemplo o elemento água (H2O). O valor da massa molar da água é o valor referente a soma dos átomos que o compõem. Ou seja, soma de dois átomos de Hidrogênio com um átomo de oxigênio.
Hidrogênio: massa atômica de 1u.
Oxigênio: massa atômica de 16u.
Então, será H2O = 2u + 16u = 18u.
- Passo dois
A massa molar da molécula da água será calculada por unidade em grama, ao invés de usar a unidade em massa atômica.
Hidrogênio: massa atômica de 1 unidade corresponde a 1g.
Oxigênio: massa atômica de 16 unidades corresponde a 16g
H2O = 18 u corresponde a 1 molécula de água = 2 x 1g + 16g = 18g.
Assim, a massa molar da água é de 18 g/mol.
Outras informações sobre mol e massa molar
O conceito de mol foi introduzido no ano de 1826, por Wihelm Ostwald (1853-1932), que foi um químico alemão.
Mol é análogo à dúzia, pois assim como um dúzia, independente do que seja, será uma quantidade de 12 unidades. Do mol a mesma coisa, sempre será o valor de 6x10²³ entidades por mol.
A palavra mol é pode ser usada no singular ou no plural, isto é, uma palavra que pode sofrer flexão quanto ao número. Entretanto, quando é referido a uma unidade, será usada no singular.