Composto nocivo do grupo dos óxidos
O monóxido de carbono é um gás incolor, muito inflamável e tóxico, que não possui odor característico. Por isso, dificilmente é detectado em um ambiente, o que fez com que ficasse conhecido como “assassino silencioso”. Na representação química, o monóxido de carbono é representado pela fórmula CO.
O monóxido de carbono é prejudicial à saúde e ao meio ambiente. Origina-se na combustão de fontes como gasolina, carvão e diesel, ou de quando não há oxigênio suficiente na queimada. Assim, é encontrado em fumaças emitidas por automóveis, indústrias, incêndios e, também, nas residências através de fornos e fogões a lenha.
Essa substância também é conhecida pelo nome de “gás de síntese”, por fazer a redução de elementos como a que ocorre no vapor de água sobre carvão superaquecido.
Características do monóxido de carbono
• O monóxido de carbono possui um óxido de carbono na sua composição (mono = um; óxido), sendo classificado como óxido neutro ou indiferente.
• É um composto inorgânico, que pertence ao grupo dos óxidos, embora possua carbono na sua composição.
• O monóxido de carbono não reage com água e nem com ácidos ou bases.
• Identificação IUPAC: Carbon monoxide.
• Possui massa molar igual a 28,01 g/mol.
• Possui densidade igual a 1,14 kg/m³.
• Possui ponto de ebulição igual a -191,5 °C.
• Possui ponto de fusão igual a -205 °C.
Uso do monóxido de carbono no dia a dia
O monóxido de carbono é muito utilizado nas indústrias como matéria-prima porque apresenta facilidade para ser obtido, o que é feito a partir de reservas carbonadas básicas, como o carvão ou gás natural.
O CO é usado para formar o ferro metálico, através da redução do óxido de ferro contido na hematita. É aplicado, ainda, para sintetizar compostos orgânicos como metanol e hidrocarbonetos, atuando na inibição de oxigênio, e auxilia na produção de composto volátil.
Curiosidade: essa substância foi utilizada durante a Segunda Guerra Mundial para matar pessoas. O CO foi usado na sua forma mais pura, que é altamente tóxica.
Riscos de intoxicação
Por ter alto grau de toxidade, o CO é altamente perigoso e se for inalado pode levar à morte. Existem registros, no mundo, de mortes por conta de vazamento de monóxido de carbono. Tal fato dá-se porque essa substância é difícil de ser identificada por ser isenta de cheiro e cor. Por isso, os casos de inalação e intoxicação pelo monóxido são imperceptíveis.
Engana-se quem pensa que corre risco somente as pessoas em contato direto com essa substância no setor industrial. Em casa também existe o perigo de inalação porque esse gás pode estar na cozinha. A queima de gás proveniente do fogão (butano) é um dos responsáveis pela produção de CO, bem como o mau funcionamento do exaustor em ambientes abafados.
Compostos inorgânicos
Por regra geral, os compostos inorgânicos são as substâncias que não contêm carbono em sua composição como ácidos, bases e óxidos. No entanto, existem algumas exceções, como o monóxido de sódio, que integra a classe dos óxidos e contém carbono mas, que, ainda assim, é considerado um composto inorgânico.
Confira, abaixo, quais são os principais compostos inorgânicos:
• Hidrogênio: gás incolor e inodoro; menos denso que o ar e inflamável.
• Nitrogênio: está presente em cerca de 78% da atmosfera, sendo encontrado também nos seres vivos e na natureza.
• Oxigênio: gás incolor, inodoro, não inflamável, oxidante e formador de óxidos.
O monóxido de carbono é emitido pela fumaça originada de decomposição de carvão ou outros elementos. (Foto: Pixabay).
Tipos de óxido e nomenclaturas
• Óxidos ácidos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4 e N2O5.
• Óxidos anfóteros: ZnO, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O3.
• Óxidos básicos: Na2O, K2O, CaO e MgO.
• Óxidos duplos ou mistos: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (2 PbO + PbO2).
• Óxidos neutros: CO, N2O e NO.
• Peróxidos: Li2O2, Na2O2, K2O2, MgO2, C.
Para nomear os óxidos formados por ligações entre metais e o oxigênio, deve-se escrever o prefixo que indica a quantidade de oxigênios, seguido de “óxido de” e o nome do outro elemento com o prefixo. Os prefixos são mono, di, tri, tetra e assim por diante.
Exemplos:
• Dióxido de nitrogênio
• Heptóxido de dicloro
• Trióxido de enxofre
• Pentóxido de dinitrogênio
Existem, ainda, as nomenclaturas dadas aos óxidos formados por ligações entre metais e o oxigênio, que formam compostos iônicos. Para estes casos, segue-se a regra de nomenclatura estabelecida pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC).
Exemplos:
• Óxido de sódio
• Óxido de zinco
• Óxido de cálcio