Misturas homogêneas com duas ou mais substância
As soluções químicas são as inúmeras composições de misturas homogêneas. Essas misturas são compostas de duas substâncias: o soluto e o solvente.
A homogeneidade das soluções ocorrem em uma fase única. Outra razão disso é que as moléculas ou íons ficam uniformemente distribuídos nas misturas, por isso não é possível ocorrer separação nem por filtragem.
Na solução o soluto é a substância que realiza o ato de dissolver. E o solvente é a substância dissolvida. Para exemplificar, ao colocar em um recipiente uma determinada quantidade de água (H20) com sal comum (NaCl) tem-se uma solução. O sal é o soluto e a água é o solvente. Essa mistura implica em um processo de dissolução.
O álcool etílico (C2H6O) 70% de concentração e 30% de água é outro tipo de solução. Sua ação anti-bactericida é muito eficaz no uso doméstico e hospitalar.
Dispersão
A dispersão trata-se de um processo de disseminação das partículas nas misturas. Esse processo ocorre com as substâncias chamadas disperso e dispersante.
Ao misturar em um recipiente areia com água tem-se inicialmente uma mistura turvada. A água é o dispersante e a areia é a substância disperso. Nem sempre será possível ver a olho nu nas misturas todas as partículas.
As partículas das soluções químicas não podem ser vistas, ainda que mediante o uso de microscópio. Isso porque elas têm diâmetro menor que 1 nm (nanômetro) na dispersão das misturas.
Na dispersão, as partículas têm um determinado tamanho que as classificam conforme o tamanho do seu diâmetro. Veja na tabela:
| Dispersão | Diâmetro |
| Solução verdadeira | 0 a 1 nm |
| Coloide | 1 a 1.000 nm |
| Suspensão | superior a 1.000 nm |
Classificação das soluções químicas
As soluções químicas possuem as seguintes propriedades físicas: temperatura, concentração, densidade e volume. Além disso, elas podem ser classificadas conforme os aspectos:
Tipos de partículas nas misturas:
•Soluções moleculares: são soluções em que o soluto libera moléculas na mistura.
•Soluções iônicas: são soluções em que soluto libera íon, como o HCl (ácido clorídrico) misturado em água. Nessa mistura é formado íons positivos e negativos: o cátion H+ e o ânion Cl-.
Quantidade de soluto nas misturas:
•Soluções saturadas: são soluções em que o soluto está em sua quantidade total para ser devolvido pelo solvente, conforme os eu coeficiente de solubilidade;
•Soluções insaturadas: nessa soluções o soluto está em baixa quantidade em comparação ao solvente;
•Soluções concentradas: o soluto apresenta quantidade elevada em relação ao solvente.
Estado físico dos componentes:
•Soluções líquidas: os dois componentes da solução estão em estado líquido. Essa solução ainda apresentam três especificidades. Veja:
1- Sólidos misturados em líquidos: nesse caso pode-se citar o mar que tem vários solutos misturas nas águas, como o cloreto de magnésio (MgCl2) e o bicarbonatos (HCO3-);
2- Líquidos misturados com líquidos: pode-se exemplificar a gasolina que é composta de petróleo e álcool;
3- Gases misturados em líquidos: um exemplo dessa solução é um aquário aberto, onde há a presença da água (H2O) e do gás oxigênio (O2).
•Soluções gasosas: são as soluções constituídas exclusivamente de gases. O ar atmosférico é formado pela mistura de 78% de gás nitrogênio (N2), 21% de gás oxigênio e 1% de outros gases.
•Soluções sólidas: tanto o soluto quanto o solvente estão no estado sólido. As ligas metálicas são exemplos dessas soluções, como um anel fabricado de ouro 18 quilates.
O material da aliança de 18 quilates é um tipo de soluções químicas no estado sólido.
Coeficiente de solubilidade
Em uma solução química tem-se dois elementos distintos que misturam-se. Entretanto, esses elementos tem um limite para se dissolver. E para compreender isso tem-se o conceito de coeficiente de solubilidade, que é a capacidade de dissolução que o soluto tem em uma solução.
Em uma solução, se a quantidade de soluto for superior a capacidade do solvente em realizar a dissolução ocorrerá a instauração da mistura. Isso porque o soluto ultrapassou seu coeficiente de solubilidade em relação ao solvente. Outro fator importante é que a temperatura influencia no coeficiente de solubilidade das soluções.
Ao colocar uma determinada quantidade de cloreto de sódio (NaCl) em um recipiente com 40 ml de água em temperatura ambiente, e a mesma quantidade em outro recipiente com água quente. A substância se dissolverá mais facilmente em meio com temperatura mais elevada.
O coeficiente de solubilidade é calculado considerando a quantidade padrão de massa (100g) conforme a seguinte fórmula:
Fórmula do coeficiente de solubilidade.